教師資格面試初中化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件》教案

http://cqmzn.com 2023-11-28 15:43 中國(guó)教師資格網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

四、教學(xué)過(guò)程

1.導(dǎo)入新課

通過(guò)播放美劇《越獄》中的片段：男主邁克利用復(fù)分解反應(yīng)獲得硫酸、成功越獄，共同回憶上節(jié)課所學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)的概念，引導(dǎo)學(xué)生快速進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2.探究新知

環(huán)節(jié)一：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)

(1)教師通過(guò)多媒體展示以下方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2;

BaCl2+CuSO4=Ba2SO4↓+CuCl2

(2)教師提問(wèn)：這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)?

學(xué)生回答：兩化合物互相交換成分。

(3)教師總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合;雙交換、價(jià)不變。

環(huán)節(jié)二：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)教師出示以下反應(yīng)類型，學(xué)生判斷是否為復(fù)分解反應(yīng)

類型一：酸+堿→鹽+水;類型二：酸+鹽→新鹽+新酸;類型三：堿+鹽→新堿+新鹽;類型四：鹽+鹽→新鹽+新鹽;類型五：酸+金屬氧化物→鹽+水。師生共同總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的類型。

(2)教師提問(wèn)：任意的酸、堿、鹽兩兩混合一定會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?

教師結(jié)合動(dòng)畫(huà)講解復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)，通過(guò)講解引導(dǎo)學(xué)生討論復(fù)分解反應(yīng)想要發(fā)生，反應(yīng)物和生成物需要滿足什么條件。學(xué)生思考、小組討論初步得出結(jié)論。

(3)師生總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的“三看”

①一看成分:一般如有相同的離子成分，則該反應(yīng)不能發(fā)生。

②二看產(chǎn)物:生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只需有其中一種，反應(yīng)就能發(fā)生。

③三看反應(yīng)物的溶解性:有酸參加的復(fù)分解反應(yīng),另外一種物質(zhì)可不溶于水，但需溶于酸，反應(yīng)才能發(fā)生。無(wú)酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物均需溶于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。

環(huán)節(jié)三：部分酸堿鹽的溶解性

(1)教師講述：復(fù)分解反應(yīng)要想發(fā)生，生成物中需出現(xiàn)沉淀、氣體或水，其中氣體和水我們都認(rèn)識(shí)，沉淀我們比較生疏，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性。

教師出示總結(jié)的“溶解性口訣”和初中階段常見(jiàn)的八種沉淀(六白一藍(lán)一紅褐)

酸堿鹽的溶解性表簡(jiǎn)記

鉀鈉銨鹽溶水快

硫酸鹽除去鋇鉛鈣

氯化物不溶氯化銀

硝酸鹽溶液都透明

口訣中未有皆下沉

六白：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4

一藍(lán)：Cu (OH)2;一紅褐：Fe(OH)3

3.鞏固練習(xí)

教師呈現(xiàn)練習(xí)題：找出PPT上的這些反應(yīng)中哪些可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

1.BaCl2+H2SO4= 2. Na2CO3+ HCl= 3. K2SO4+HCl= 4. FeCl3+ NaOH=

5. KCl+AgNO3= 6. K2SO4+NaNO3= 7. Fe (OH)3+ HNO3= 8. Ba (OH)2+ HCl=

4.課堂小結(jié)

師生共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。

5.作業(yè)布置

(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn);(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;(3)部分酸堿鹽的溶解性。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

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責(zé)任編輯：欣欣